Question

现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物样品27.2g，经过下列操作（如图）后，所得溶液的质量为318.2g．求：
（1）原固体混合物中钙元素的质量分数？
（2）最终过滤所得滤液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律可计算出过滤所得碳酸钙的质量，依据化学反应中元素守恒即可解答；
（2）首先根据氯化钙转化为碳酸钙时质量差计算出氯化钙的质量，再根据化学方程式可计算出所得滤液的溶质氯化钠的质量，再依据溶质质量分数计算公式即可解答．

解答：解：（1）过滤所得碳酸钙的质量：27.2g+100g+216g-318.2g=25g；
钙元素的质量：25g×

40

40+12+16×3

×100%=10g；
原固体混合物中钙元素的质量分数：

10g

27.2g

×100%=36.8%；
（2）设，氯化钙的质量为x，
    CaCl₂ →CaCO₃↓   质量减少
    111      100     111-100=11
     x             27.2g-25g=2.2g
   

111

x

=

11

2.2g

解得：x=22.2g
 设，过滤所得滤液的溶质氯化钠的质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                  117
22.2g                 y
 

111

22.2g

=

117

y

  y=23.4g
最终过滤所得滤液的溶质质量分数是：

23.4g

318.2g

×100%=7.4%；
答：（1）原固体混合物中钙元素的质量分数是36.8%；
（2）最终过滤所得滤液的溶质质量分数是7.4%．

点评：主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．