题目内容
工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）．某研究小组设计的提纯Al2O3的操作过程如下：
已知：（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3常温下均为难溶于水的固体．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ名称是 ．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式（任写一个） ．
（3）写出滤液乙中含有的溶质的化学式 ．
（4）步骤③中通入过量二氧化碳发生的化学反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ ．
（5）写出滤液丙中某种溶质在日常生活中的一种用途 ．
已知：（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3常温下均为难溶于水的固体．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ名称是
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式（任写一个）
（3）写出滤液乙中含有的溶质的化学式
（4）步骤③中通入过量二氧化碳发生的化学反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+
（5）写出滤液丙中某种溶质在日常生活中的一种用途
考点：混合物的分离方法,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）根据过滤是分离固体不溶物和液体的一种分离混合物的基本操作解答；
（2）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水书写；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成NaAlO2，还有剩余的氢氧化钠分析解答；
（4）根据质量守恒定律分析解答；
（5）根据碳酸氢钠的性质和用途分析解答．
（2）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水书写；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成NaAlO2，还有剩余的氢氧化钠分析解答；
（4）根据质量守恒定律分析解答；
（5）根据碳酸氢钠的性质和用途分析解答．
解答：解：（1）氢氧化铝不溶于水，所以操作Ⅱ是为了分离氢氧化铝和滤液丙，故答案：过滤；
（2）氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20，故答案：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成NaAlO2，还有剩余的氢氧化钠，故答案：NaAlO2；NaOH；NaCl；
（4）反应前钠原子1个，铝原子一个，氧原子6个，氢原子一个；反应后氢氧化铝中一个铝原子、三个氢原子、三个氧原子，所以未知的这种物质的一个分子中含有一个钠原子、一个氢原子、一个碳原子、三个氧原子，故该物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；故答案为：NaHCO3．
（5）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，故答案：治疗胃酸过多．
（2）氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20，故答案：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成NaAlO2，还有剩余的氢氧化钠，故答案：NaAlO2；NaOH；NaCl；
（4）反应前钠原子1个，铝原子一个，氧原子6个，氢原子一个；反应后氢氧化铝中一个铝原子、三个氢原子、三个氧原子，所以未知的这种物质的一个分子中含有一个钠原子、一个氢原子、一个碳原子、三个氧原子，故该物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；故答案为：NaHCO3．
（5）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，故答案：治疗胃酸过多．
点评：本题以信息题的形式考查了常见化合物的性质，抓住题中的信息才能理清思路，掌握物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
日常生活中很多问题都涉及到化学知识，认识不正确的是（ ）
| A、我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素” |
| B、“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品 |
| C、推广使用无磷洗衣粉有利于水资源保护 |
| D、“白色污染”是指某些难分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染 |
