题目内容

16．现有以下六种物质：①硫酸铜 ②氯化钠 ③氢氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥纯碱，请选择适当物质的化学式或书写化学方程式填空：
（1）厨房中常用的调味品NaCl；
（2）常用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2；其反应化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（以硫酸为例）
（3）在空气中易潮解的碱是NaOH；
（4）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵时面团中可加入一些Na2CO3．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．根据化学反应的原理来书写化学方程式．

解答 解：（1）氯化钠四厨房中最常用的调味品；故填：NaCl；
（2）氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解；故填：NaOH；
（4）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些纯碱，化学式为 Na2CO3；故填：Na2CO3．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从长江中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味      B．水样浑浊，有固体小颗粒．
现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，但经过该操作处理后，水样仍浑浊，其原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘，滤液澄清后，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药          B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉            D．生活污水直接排放
（4）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动                         B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性质．
7．写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明（请填序号，可多选）反应类型．
A、化合反应   B、分解反应  C、氧化反应
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（AC）；
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（B）；
（3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；（C）．
4．下列物质：锌、硫酸、烧碱、乙醇、纯碱．
（1）被认为最清洁的燃料是氢气，实验室可由上述物质锌和稀硫酸反应制取，其反应生成的硫酸锌中硫元素的化合价为+6．
（2）上述物质中可用于生活中用来去除油污的炉具清洁剂中所含的物质是烧碱，其物质所含的金属元素在元素周期表中排在第三周期．
（3）请按图分类，把上述物质化学式对应填入．
11．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3- H+   Na+    OH-B．K+    SO42-   Na+    NO3-
C．Cl-   K+   SO42-   Ba2+D．Ca2+   Cl-    CO32-   K+
1．下列元素对人体有害的是（　　）
A．锌B．硒C．铅D．碘
8．“穹顶之下，同呼吸共命运”，加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市某日下班高峰期某检测站空气质量数据．请你据表回答下列问题．
空气质量分指数与空气质量浓度（单位mg/m3）
项目CONO2O3SO2PM2.5
浓度值0.3390.0000.0280.0070.069
浓度限值4.0000.0000.1600.1500.075
污染等级优优优优良
（1）从表中可以看出对空气质量影响最大的项目是PM2.5；
（2）你认为造成这种情况的原因是取暖燃烧大量的煤炭（答一点即可）；
（3）可采取的有效防治措施是改个体取暖为集体供暖（答一点即可）．
5．某班级的几个兴趣小组用图1中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法
（1）请写出有标号仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是BD，其化学方程式是．收集氧气也可用F装置，气体应从　　（填“a”或“b”）端管口通入．
（3）乙小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰在其中起催化作用，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变．
为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究：
【实验过程】：称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g．
【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为4.8 g．
②列式计算混合物中氯酸钾的质量．

【反思应用】图2中图象能正确表示上述实验过程的是D．
（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A装置中，指出A装置的不足之处是试管口没有放一团棉花，将装置改进后，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ和III错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】：实验发现，用氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
6．材料1：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境．但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．特别是人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如图：

材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请写出臭氧的化学式O3
（2）总结出臭氧的有关知识：物理性质淡蓝色气体，化学性质强氧化性，用途杀菌消毒
（3）我们可以发现物质的用途是由物质的性质决定的．
（4）材料l中属于化合反应的是（填序号）②，经过①②③的反应过程后反应物氯原子的个数是否发生变化？否（“是”或“否）．
（5）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：开发新的制冷剂代替氟利昂．

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