Question

19．我国既是陆地大国，又是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔．我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久．
（1）盐场海水晒盐的原理是B（填序号）．
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如图1：

①操作1的名称是过滤．
②操作1过程中玻璃棒的作用是引流
③试剂X是A（选择合适的序号填空）
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列叙述中正确的是D
A．NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B．t℃时，Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C.20℃时，100g Na₂CO₃饱和溶液中含有20g Na₂CO₃
D．当Na₂CO₃中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度曲线随温度的变化关系，决定从海水中提取食盐的结晶方法；
（2）粗盐提纯流程中溶解后，要用过滤的方法除去泥沙；然后加入过量的氢氧化钠溶液除去杂质氯化镁；然后加盐酸除去过量的氢氧化钠溶液．
（3）
A、根据在一定温度下，才能比较溶解度的大小解答；
B、根据在一定温度时，溶解度的大小可以确定其饱和溶液的溶质的质量分数的大小；
C、根据20℃时Na₂CO₃的溶解度解答；
D、根据根据溶解度受温度的影响的大小分析分离混合物的方法．

解答 解：
（1）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故采取蒸发结晶的方法从海水中提取食盐答案：
（2）
①过滤可以将液体中的不溶物和液体进行分离，经过操作I后，分出了液体和固体，可知操作I是过滤；
②过滤时用到的玻璃棒的作用是引流；
③把粗盐溶解后，就要用过滤的方法去除不溶于水的泥沙；然后就要加入过量的A氢氧化钠溶液，去除杂质氯化镁；
（3）
A、在一定温度下，才能比较溶解度的大小，大于t°C时，NaCl的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，故错；
B、t°C时，NaCl的溶解度等于Na₂CO₃的溶解度，但不知饱和溶液的质量是否相等，饱和溶液中溶质的质量不一定相同，故错；
C、20℃时Na₂CO₃的溶解度是20g，说明100g水中正好溶解20g碳酸钠，120g Na₂CO₃饱和溶液中含有20gNa₂CO₃，故错
D、由溶解度曲线可知，碳酸钠固体的溶解度受温度的影响较大．氯化钠的溶解度受温度的影响不大．所以，当碳酸钠中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠．故正确．
答案：
（1）B         
（2）①过滤，②引流③A        
（3）D

点评 本题主要考查了溶解度曲线的识别和对实验过程的综合分析，综合性强，难度较大．通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生分析解决问题的能力