Question

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是

 

．
（2）t₃℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是

 

．
（4）将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是

 

．
（5）下列说法正确的是

 

（填序号）
A．将A、B的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，溶质质量分数都不变
B．t₃℃时，向100g 20% A的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₃℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是A
D．升高C的温度，一定有晶体析出．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下A的溶解度分析所加溶质是否能全部溶解，进而判断溶液是否饱和；
（3）NH₄NO₃溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答．
（4）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A大于C．
（5）A．将A、B的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，A、B溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量分数都不变；
B．t₃℃时，向100g 20% A的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，A的质量没变，溶液的质量增大到原来的2倍，溶液质量分数减小为10%；
C．t₃℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，溶解度越小的，需要水的质量越多，即需要水的质量最多的是C；
D．若C制成饱和溶液，升高C的温度，溶解度降低，一定有晶体析出，若C制成不饱和溶液，升高C的温度，就不一定有晶体析出．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C；
（2）t₃℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解40g，故所得溶液是不饱和溶液；
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，NH₄NO₃溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，所以试管中A的饱和溶液会因温度降低、溶解度减小而有晶体析出；
（4）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A＞C．
（5）A．将A、B的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，A、B溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量分数都不变；该项正确．
B．t₃℃时，向100g 20% A的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，A的质量没变，溶液的质量增大到原来的2倍，溶液质量分数减小为10%；该项正确．
C．t₃℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，溶解度越小的，需要水的质量越多，即需要水的质量最多的是C；该项错误．
D．若C制成饱和溶液，升高C的温度，溶解度降低，一定有晶体析出，若C制成不饱和溶液，升高C的温度，就不一定有晶体析出．该项错误．
故答案为：
（1）A=B＞C；
（2）不饱和；
（3）析出晶体；
（4）A＞C；
（5）AB．

点评：本题主要考查了对溶解度概念的理解，溶解度曲线的认识和应用，难度不大．