Question

将V₁ mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）．（实验中始终保持 V₁+V₂=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）．

（1）图2中V₁=0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显

 

色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为

 

；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=

 

mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是

 

；
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,酸碱指示剂及其性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据酸碱性来确定溶液的颜色；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应原理正确书写化学方程式；
（3）根据图示信息解答；
（4）根据实验的现象和原理解答；
（5）根据反应中消耗稀盐酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数；

解答：解：（1）图2中V₁=0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；
（2）实验中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH=7，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=30ml；
（4）A．进行该实验时环境温度为22℃，不正确，由图示3中信息可知V₁=5mL时温度为22℃，；
B．该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能；
C．该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；
D．该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；
（5）设，所用NaOH溶液的溶质质量为x，
消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
36.5      40
1.095g    x

36.5

1.095g

=

40

x

x=1.2g
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为：

12g

(50-30)ml×1.0g/ml

×100%=6.0%
答案：（1）红
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）30
（4）B
（5）6.0%

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．