题目内容

地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是
 
，符号是
 
．
考点：化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
解答：解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．
故答案为：氧化铝；Al2O3．
点评：本题难度不大，掌握地壳中元素的含量与分类、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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判断下列说法是否正确：（对的打“√”，错的打“×”）（判断对错）
①水是由氢元素和氧元素组成的
 
 （判断对错）
②水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
 
（判断对错）
③水是由1个氢分子和1个氧原子构成的
 
（判断对错）
④水是由氢气和氧气两种单质组成的
 
（判断对错）
⑤水分子是由氢元素和氧元素组成的
 
（判断对错）
⑥水分子是由氢原子和氧原子两种原子构成的
 
（判断对错）
⑦一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
 
（判断对错）
⑧一个水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的
 
．（判断对错）
常见的物质：①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤水．根据内容填空 （填序号） 上述物质中属于混合物的是
 
；属于氧化物的是
 
．冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止
 
中毒．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是
 
．
（2）t3℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是
 
．
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是
 
．
（5）下列说法正确的是
 
（填序号）
A．将A、B的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B．t3℃时，向100g 20% A的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t3℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是A
D．升高C的温度，一定有晶体析出．
酸溶液能够显酸性，是因为溶液里含
 
，碱溶液能够显碱性，是因为溶液里含有
 
．pH
 
7时，溶液显中性．
写出下列含义所对应的化学符号：
5个钾原子
 
；       4个铵根离子
 
；     2个二氧化碳分子
 
；
氧化铝中铝的化合价为+3
 
；      硫酸铁
 
．
现有一瓶混合溶液，其中含有盐酸、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．某兴趣小组的同学对它进行了探究（已知：硫酸钠溶液呈中性）．
（1）测溶液的PH：取一张pH试纸，放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取样品，滴在PH试纸上，与标准比色卡比较，读数为PH=2，由此可知：此溶液呈
 
性，一定含有
 
，可能含有
 
．
（2）若要进一步确定“可能”含有的物质是否存在，可采取以下方法：①取少量溶液于试管中，再滴加
 
溶液，看是否产生白色沉淀；②取少量溶液于洁净的试管中，再将溶液
 
，看是否有白色固体析出．
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有
 
；一定没有
 
；可能含有
 
（填化学式）
下列有关物质的区分方法均正确的是（　　）
物质 方法一 方法二
A 厨房中的蔗糖和食盐 品尝 浓硫酸
B 硬水和蒸馏水 肥皂水 过滤
C 硝酸铵和氢氧化钠 水 观察颜色
D NH4Cl和（NH4）2SO4 加Ca（OH）2研磨并闻气味 加硝酸钡溶液
A、AB、BC、CD、D

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