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下列物质不需要密封保存的是

A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠

练习册系列答案
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14．常用金属铝的元素符号是（　　）
A．AgB．ClC．AlD．AL
15．甲、乙、丙、丁、戊5种物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2～3种组成．

（1）甲是大理石的主要成分，甲的化学式为CaCO3．
（2）乙、丙组成元素相同，乙燃烧能生成丙．该反应的基本反应类型为化合反应．
（3）通过下列反应可生成丁，请在方框中补全丁的微粒图示如图1．
（4）如图2所示，打开K，在盛有少量固体甲的瓶中加入一定量丁的溶液，观察到 I中有气泡，II中溶液变浑浊．关闭 K，I中液体流入 II中，II中有气泡产生，且浑浊液变澄清． I中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；流入 II中的 I中液体，所含溶质为氯化钙、氯化氢．
12．如图所示电解水实验，回答下列问题：
（1）A端电极为正极（填“正”或“负”）．
（2）该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X═Sb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为（ ）

A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4

4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量不变．
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
编号实验I实验II实验III
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释空气中的氧气参加了反应．
（2）实验II中出现的现象是产生大量气泡，天平指针向右偏转．
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路在密闭容器中进行．
11．实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）图A中收集气体的方法是排水法．
（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）图C是二氧化碳制备和性质实验．实验室制二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是有气泡冒出，溶液变红色．
8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法正确的是（　　）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＞c
C．恢复至t2℃时，a为不饱和溶液，b、c为饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
9．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C鉴别石灰水和NaCl溶液加入适量的稀盐酸
D检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
A．AB．BC．CD．D

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