Question

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中国碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了99.8g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为121g．完成下列计算：
（1）反应过程中生成二氧化碳的总质量；
（2）蛋壳中含碳酸钙的百分含量．（保留1位小数）

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量，即可计算出蛋壳中含碳酸钙的百分含量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：30g+99.8g-101.2g=8.8g
（2）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$    解得：x=20g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{30g}$×100%≈66.7%
答：（1）产生二氧化碳的质量是8.8g；（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数是66.7%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．