题目内容

3．日常生活中见到的：“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（　　）
A．分子B．原子C．元素D．离子

分析 根据日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”的存在形式来分析解答．

解答 解：A、不存在钙分子，存在碘分子但不利于吸收，故A错误；
B、原子不能单独存在于物质中，也并不符合题意，故B错误；
C、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故C正确；
D、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，是指的元素，不是离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质．

练习册系列答案
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16．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的是（　　）
A．
干燥氢气		B．
验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
C．
氢气还原氧化铜		D．
检验X溶液中是否含有SO42-
17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中国碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了99.8g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为121g．完成下列计算：
（1）反应过程中生成二氧化碳的总质量；
（2）蛋壳中含碳酸钙的百分含量．（保留1位小数）
12．周日，王强与爸爸一起去菜地劳动．王强发现菜地里的蔬菜叶色发黄，爸爸叫他去买化肥尿素CO（NH2）2，当他赶到商场时，尿素刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买②（填序号），也能起到与尿素相同的作用．
①硫酸钾-K2SO4②氯化铵-NH4Cl③磷矿粉-Ca3（PO4）2
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有性质是易溶于水（或受热易分解）．
18．向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶液后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图象分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是硫酸镁、硫酸钠；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80g NaOH溶液时，充分反应后的溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数？
8．现有A、B、C、D、E五种物质．其中，A、B组成元素相同且常温下为液体，A、B在一定条件下均能生成C，且A的相对分子质量大于B，D和E为固体单质且均能与C发生化合反应，C与D的反应产物能使澄清石灰水变浑浊，E在C中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体．请根据以上描述回答：
（1）A、D分别为H2O2、C（写化学式）．
（2）写出C的一种用途支持燃烧．
（3）E在C中燃烧时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止热的生成物炸裂集气瓶底部．该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应的基本类型是化合反应．
15．下列物质中：（1）液氮；（2）氧气；（3）氖气，能用于气焊和炼钢的是（2）（用序号填空，下同）能用于冷冻剂的是（1）能制成多种用途的电光源的是（3）．
12．煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示．

（1）气化炉中主要发生了化学 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是AD （填字母序号）．写出图Ⅱ有关的化学方程式CO+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4+H2O
（3）物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
9．实验室某些化学药品的存放，必须考虑物质的化学性质．
（1）硝酸要保存在棕色细口瓶中，原因是硝酸见光易分解，化学方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为NO2．
（2）氢氧化钠固体要密封保存，原因是它在空气中易潮解和变质，使氢氧化钠固体变质的反应物是二氧化碳．

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