Question

工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分．煅烧反应的化学方程式为：4X+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，则下列说法不正确的是（　　）

• A、X为FeS₂
• B、该反应的生成物质都是氧化物
• C、生成物Fe₂O₃和SO₂的质量比为1：4
• D、在化学反应前后，原子的种类和个数一定不发生改变，分子的种类一定改变

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,从组成上识别氧化物,化学反应的实质

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变进行解答；
B、根据氧化物的定义进行解答；
C、根据化学反应的物质的质量比为相对原子质量乘以化学计量数之比进行解答；
D、根据化学反应的实质进行解答；

解答：解：A、根据反应的化学方程式4X+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂．
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故Fe₂O₃和SO₂都属于氧化物，故B正确；
C、生成物Fe₂O₃和SO₂的质量比为：2×（56×2+16×3）：8×（32+16×2）=5：8，故C错误；
D、根据化学反应的实质，旧分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故D说法正确；
故选C

点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，考查全面，题目较易．