Question

19．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：E装置的导管应该伸入集气瓶底部．
（3）小李在实验室中选择上述装置中的A和F进行组装制取氧气，其反应的化学方程：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）西气东输所输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，是一种极难溶解于水的气体，密度小于空气的密度，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取．发生装置选择A，选择理由是反应物是固体和液体，反应条件需要加热，用G装置收集CH₄，则CH₄应从导管口b通入（填a或b）．
（5）装置B、C都可以用来制取氢气中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（6）在“G”装置中盛装适量的浓硫酸后可用来除去混合气体中的水蒸气．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据排空气法收集气体时，需要将导管伸入试管底部进行分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（4）根据发生装置选择A制取气体的反应物是固体和液体，反应条件需要加热，甲烷密度比空气小进行分析；
（5）根据B装置可以利用压强差实现固体和液体分离进行分析；
（6）根据浓硫酸有吸水性进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）排空气法收集气体时，需要将导管伸入试管底部；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）发生装置选择A制取气体的反应物是固体和液体，反应条件需要加热，甲烷密度比空气小，所以用G装置收集CH₄，则CH₄应从导管口b通入；
（5）B装置可以利用压强差实现固体和液体分离，所以B装置的一个突出优点是：可以控制反应的发生和停止；
（6）浓硫酸有吸水性，所以在“G”装置中盛装适量的浓硫酸后可用来除去混合气体中的水蒸气．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）E装置的导管应该伸入集气瓶底部；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）反应物是固体和液体，反应条件需要加热，b；
（5）可以控制反应的发生和停止；
（6）水蒸气．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．