题目内容
已知某硝酸铵样品（主要成分是NH4NO3 ）中混有不含氮元素的杂质，测得该样品中氮元素的质量分数为17.5%，求样品中NH4NO3 的质量分数．
【答案】分析：先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数（即纯度），
依据纯度=
×100%进行解答．
解答：解：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=
×100%=35%
样品中NH4NO3的质量分数为：
×100%=50%
故答案为：50%
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
依据纯度=
×100%进行解答．解答：解：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=
×100%=35%样品中NH4NO3的质量分数为：
×100%=50%故答案为：50%
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知某铜矿样品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题：