题目内容
已知某硝酸铵样品（主要成分是NH4NO3 ）中混有不含氮元素的杂质，测得该样品中氮元素的质量分数为17.5%，求样品中NH4NO3 的质量分数．
纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=
×100%=35%
样品中NH4NO3的质量分数为：
×100%=50%
故答案为：50%
| 28 |
| 80 |
样品中NH4NO3的质量分数为：
| 17.5% |
| 35% |
故答案为：50%
练习册系列答案
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| 28 |
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| 35% |
已知某铜矿样品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题：