题目内容
【题目】小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
（1）猜想二：所得溶液的溶质是 ， 溶液呈性；
猜想三：所得溶液的溶质是 ， 溶液呈性。
（2）【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL．滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈。 |
（3）【分析思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程中化学反应方程式为。
（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到 ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入Zn，若产生气泡，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：；若无明显现象，则呈中性。
【答案】
（1）NaCl和HCl；酸；NaCl和NaOH；碱
（2）红；酸性或中性
（3）OH-；氯化铁／氯化铜(化学式也可)；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl或CuCl2+2NaOH=cu(OH)2 ↓+2NaCl
（4）有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
【解析】解：（1）反应可能酸过量，也可能碱过量，刚好反应完时溶质为NaCl，当酸过量时溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，当碱过量时溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性；（2）溶液呈碱性时遇酚酞变红，酚酞不变色时溶液为酸性或中性溶液；（3）若溶液呈碱性，则溶质为NaCl和NaOH，使其呈碱性的离子是OH- ， 除去碱性物质可从能产生沉淀且无污染、容易操作的方面考虑，因为最后得到的是氯化钠晶体，所以加入的一定是氯离子形成的盐；（4）方案一：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若有气泡则有HCl，方案二：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，
【题目】人体胃蛋白酶能催化蛋白质的分解，某同学为了研究pH对胃蛋白酶催化活性的影响，做了如下实验：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管，在每支试管内加一块lcm3左右的正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃的室温下，记录各试管内蛋白块消失的时间：
酶溶液的pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
蛋白块消失的时间（min） | 13 | 9 | 11 | 45 | ＞60 |
（1）蛋白块消失的时间与胃蛋白酶的活性有什么关系？
（2）据表中数据推测，当pH约为 时，胃蛋白酶的催化活性最佳．
（3）请指出该同学的实验设计中存在的明显不足。
（4）请提出能使实验在更短时间内完成的正确方法。