题目内容

1．据《自然》杂质报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图和元素周期表中锶元素的部分信息如图所示，请回答：

（1）锶元素位于元素周期表的第五周期，锶的相对原子质量为97.62；
（2）锶原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锶离子的符号Sr2+；
（3）以下是四种粒子的结构示意图，与锶元素化学性质相似的是BD

分析 根据原子结构示意图以及元素周期表的相关信息来分析解答．根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析．

解答 解：（1）由原子结构示意图可知：有五个电子层，锶元素位于元素周期表的第五周期．由元素周期表的信息可知，锶的相对原子质量为97.62；故填：五；97.62；
（2）在原子结构示意图中圆圈表示原子核，原子核内的数字表示质子数．因最外层为2个电子，在发生化学反应时，失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．故填：失去；Sr2+；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，属于稳定结构；C的最外层有8个电子，都属于稳定结构；由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B、D原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质．
故填：BD．

点评 本题考查元素周期表的信息，及元素的化学性质由最外层电子数 决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似的知识，并灵活应用于解题．

练习册系列答案
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11．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③B．①C．①②D．①②③
12．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；
（3）补充D装置装氢氧化钠固体的球形管（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气．
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体．
③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收．
【数据处理】
（6）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后1位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
9．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
16．在实验室里，可以利用如图装置制得铁，请回答下列问题：
（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始先通一会儿一氧化碳的目的是：排净装置内的空气．
（2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）B处可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）C处酒精灯的作用是除去一氧化碳，防止污染环境．
（5）将氧化铁完全反应后，停止加热A处，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是还原出来的铁被氧化．
6．用相应的化学符号填空
（1）5个氮分子5N2（2）2个铝原子2Al
（3）2个碳酸根离子2CO32-（4）2个亚铁离子2Fe2+
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
13．有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D、E是气体收集装置，E还可作气体的净化装置（E装置有多个备用）．

（1）当用大理石和盐酸制取CO2时，选取的收集装置是（填B或C或D）C，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；为了得到纯净、干燥的CO2，小睿同学在A装置后连续接了两个E装置，她想利用第一个E装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl气体，你认为她的方法是否恰当并说明理由不恰当，因CO2也会被除去，她在第二个E装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是除去水蒸气．
（2）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若导管口a与导管口c相连来收集氧气，还需将装置E注满水或倒立．
10．能源和环境成为人们日益关注的问题．目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大．
（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是甲烷．
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是酸雨．
（3）为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：
①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4．
②该过程中可得到的化工产品是硫酸亚铁和硫酸．
（4）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有①③④（填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置
②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用
④提倡双面使用纸张．
11．酸在生产生活领域中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是稀盐酸；（填名称）
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的吸水性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐碳酸钠；
（4）由①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3═2K NO3+H2O，③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是反应生成盐和水．

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