某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度.组内一同学设计了如下实验:[设计实验方案]实验装置(如图2所示.固定装置略去):需要测定的实验数据:纯碱样品的质量,实验前后C装置的质量．(1)A装置中反应化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应.其操作是逐滴滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；
（3）补充D装置装氢氧化钠固体的球形管（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气．
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体．
③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收．
【数据处理】
（6）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后1位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被装置C吸收；②避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．

分析（1）根据反应方程式的写法和反应的实验现象判断是否反应完全；
（2）根据浓硫酸的吸水性和，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据D装置的作用进行分析；
（4）根据反应结束后装置内残留二氧化碳进行分析；
（5）①根据图1的用途考虑；
②根据气体将反应生成的二氧化碳赶到C装置进行分析；
③根据图1中氢氧化钠可以吸收二氧化碳进行分析；
（6）根据C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数即可；
（7）根据盐酸的挥发性进行分析；
（8）根据改进后装置的优点进行分析．

解答解：（1）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；
（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；
（4）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；
（5）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；
（6）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：79.6g-75.2g=4.4g，
设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，
所以纯碱的纯度为：$\frac{10.6g}{10.8g}$×100%=98.1%；
（7）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（8）改进后装置的优点有：反应生成的CO₂尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
故答案为：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（2）除去水蒸气；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；
（3）装氢氧化钠固体的球形管；
（4）AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；
（5）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；
（6）98.1；
（7）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（8）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．

点评本题容易出错的地方是第（5）小题，要知道通入不含有二氧化碳空气的目的，只有将生成的二氧化碳全部吸收才能使结果更准确．

练习册系列答案

3．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）

	A．	FeCl₃、KOH、MgSO₄、KCl		B．	NaCl、AgNO₃、稀HCl、稀HNO₃
	C．	NaOH、稀HCl、CuSO₄、NaNO₃		D．	Na₂CO₃、稀HCl、BaCl₂、Na₂SO₄

20．倾倒液体药品时，瓶塞倒（倒或正）放，原因是防止瓶塞沾的东西污染瓶内的试剂标签向着手心原因是防止污染瓶塞，从而污染药品．

7．控制变量法是实验探究的重要方法，图示的对比实验能实现探究目的是（　　）

	A．	甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
	B．	甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
	C．	乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
	D．	乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红

17．某偏远山村学校食堂的中餐食谱为中主食：米饭．配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤．为使青少年学生强壮身体、均衡营养．在全国媒体人发起的“爱心午餐”活动中，最好送去的是（　　）

4．

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t₁℃时b和c的溶解度相等
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．
（3）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．

1．据《自然》杂质报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图和元素周期表中锶元素的部分信息如图所示，请回答：

（1）锶元素位于元素周期表的第五周期，锶的相对原子质量为97.62；
（2）锶原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锶离子的符号Sr²⁺；
（3）以下是四种粒子的结构示意图，与锶元素化学性质相似的是BD

2．完成下列变化的化学方程式．
（1）木炭不完全燃烧：2C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）检验二氧化碳的反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）电解水的反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

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