Question

5．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数．称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．计算：
（ 1）制得氧气的质量是0.8g．
（ 2）过氧化氢质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
过氧化氢质量分数：$\frac{1.7g}{68g}$×100%=2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．