题目内容
吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害．“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由 种元素组成，其相对分子质量为 ．其中，碳元素和氮元素的质量比为 ，碳元素和氢元素的原子个数比为 ．
考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据摇头丸化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答即可．
解答：解：“摇头丸”是由碳、氢、氮三种元素组成的；其相对分子质量为12×9+1×13+14=135；碳元素和氮元素的质量比为（12×9）：14=54：7；1个“摇头丸”分子中含有9个碳原子和13个氧原子，则碳元素和氢元素的原子个数比为9：13．
故答案为：三；135；54：7；9：13．
故答案为：三；135；54：7；9：13．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组用稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，实验过程是：称取10g石灰石样品研成粉末，向其中加入7.3%的稀盐酸，产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示．（假设样品中的杂质都不和盐酸反应）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
