题目内容
向25.8 g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加人10％的稀盐酸，到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8 g干燥的二氧化碳气体．求：
(1)白色固体中碳酸钠的质量分数是多少？
(2)所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
解析：
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解：设白色固体中碳酸钠的质量为x，反应中生成氯化钠的质量为y，参加反应的纯HCl的质量为z 白色固体中碳酸钠的质量分数是21.2 g/25.8 g×100％＝82.8％ 117/44＝y/8.8 g y＝23.4 g 73/44＝z/8.8 g z＝14.6 g 反应中所需盐酸的质量为14.6 g÷10％＝146 g 原白色固体中氯化钠的质量为25.8 g－21.2 g＝4.6 g 反应后所得溶液中溶质的质量为4.6 g＋23.4 g＝28 g 反应后所得溶液的质量为146 g＋25.8 g－8.8 g＝163 g 所得溶液中氯化钠的质量分数为28 g/163 g×100％＝17.2％ 点拨：这是一道溶质质量分数与化学方程式的计算相结合的综合题．由8.8 g二氧化碳的质量可以计算出参加反应的纯HCl的质量，根据稀盐酸的质量分数可以求出稀盐酸的质量． 误区突破：学生在书写化学方程式时不配平；所得溶液中的溶质质量只注重生成的氯化钠的质量，而忘记了原混合物中的氯化钠质量；反应后所得溶液的质量算错． 小结：反应后溶液的质量可用下列方法计算：反应后溶液的质量＝放入且溶解的固体物质的质量＋倒入的溶液的质量－反应生成的气体(或沉淀的质量)． |
名题金卷系列答案
（2003?扬州）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl．
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NaCI＋NaHCO3
%的稀盐酸，使气体全部放出。共收集到8.8 gCO2气体。