Question

在我国青海湖有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl，人们从盐湖中捞的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl和Na₂CO₃的固体25.0 g。将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体全部放出。共收集到8.8 gCO₂气体。

试计算（1）原固体中Na₂CO₃的质量分数  （2）反应中消耗盐酸的总质量。

Answer 1

【解析】解：设固体中Na₂CO₃质量为x，消耗盐酸中溶质HCl质量为y。

       Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  

       106     　73          　　44 

        x      　 y         　　8.8 g

106×8.8 g=44x  x=106×8.8g/44=21.2 g 

73×8.8 g=44y  y=73×8.8g/44=14.6 g

  （1）固体中Na2CO3的质量分数=21.2g/25g=0.85=85%

  （2）反应中消耗盐酸的总质量=14.6g/7.3%=14.6g/0.073=200g

【易错点点睛】探索自然是每一个自然学科的任务和发展方向，我们学习所涉及的化学知识已经能够完成一些问题了。本题研究的是湖水中捞出的Na₂CO₃纯度问题，涉及不纯物质的计算，此时所用试剂为稀盐酸，而已知量是CO₂，题中两问不但要求Na₂CO₃的量而且盐酸也要求出，那都要根据已知量CO₂了。不过这两个量可以一起列式求出。