Question

15．我们常用如图所示的装置演示工业炼铁的原理：

（1）装置A中出现的现象是红色粉末变成黑色；该实验有一个明显的缺陷，你的改进方法是在C处放一个点燃的酒精灯．装置B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO=CaCO₃↓+H₂O．
（2）现有含氧化铁80%的赤铁矿石2000t，理论上可以炼纯铁多少吨？（用化学方程式计算）

Answer 1

分析 （1）根据A、B发生的反应，分析实验的现象、写出反应的化学方程式；根据一氧化碳的毒性和可燃性进行分析解答
（2）将氧化铁的质量代入炼铁的化学方程式可计算理论上炼出铁的质量．

解答 解：（1）装置A中氧化铁与一氧化碳反应，其出现的现象是红色粉末变成黑色；因为一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故该实验改进方法是在C处放一个点燃的酒精灯．因为二氧化碳会使石灰水变浑浊．所以装置B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO=CaCO₃↓+H₂O．
（2）解：设理论上可以炼铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160         2×56
2000t×80%    x
则$\frac{160}{2×56}=\frac{2000t×80%}{x}$，解之，得：x=1120t
答：理论上可以炼铁1120t．
故答案为：
（1）红色粉末变成黑色；在C处放一个点燃的酒精灯（或套上一个气囊等）．
Ca（OH）₂+CO=CaCO₃↓+H₂O；
（2）1120t．

点评 本题考查学生利用化学式和化学反应方程式的简单计算，还考查了一氧化碳还原氧化铁的实验的相关知识，该实验是中考的热点，要加强训练．