Question

13．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母）．该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．
（2）实验室常用稀盐酸和块状大理石反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．所选用的收集装置为E（填字母），理由是：二氧化碳密度比空气大、能溶于水．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，可以选择B（填字母）作为反应装置，如果将长颈漏斗换成分液漏斗，该装置的优点是可控制反应速率．

Answer 1

分析 （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，据反应原理书写方程式，二氧化锰质量反应前后不变，据此分析解答；
（2）据反应原理书写方程式，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
（3）用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，属于固液常温型，故选发生装置B，分液漏斗可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率．

解答 解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰质量反应前后不变，随着反应进行，固体质量逐渐减小，所以二氧化锰在固体混合物中 的质量分数逐渐增大；
（2）用稀盐酸和块状大理石反应制取二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
（3）用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，属于固液常温型，故选发生装置B，分液漏斗可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
故答案为：（1）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；变大；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳密度比空气大、能溶于水；
（3）B；可控制反应速率．

点评 本题主要考查制取气体的发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据反应物的状态和反应条件以及气体的性质进行解答，并正确书写反应方程式．