Question

8．将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量小于原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推断的依据是质量守恒定律．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？（写计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
（2）①高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，据此得出剩余固体物质中含有哪些物质；
②根据高锰酸钾放人试管中加热制取氧气的化学方程式和高锰酸钾的质量，列出比例式，就可计算出生成氧气的质量；根据质量守恒定律，剩余固体物质的总质量=反应前高锰酸钾质量-生成氧气质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量，氧气逸出，故反应后剩余固体物质的质量＜原高锰酸钾的质量；
（2）①剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰
②设生成氧气的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
15.8g                                     x
$\frac{316}{15.8g}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
剩余固体物质的总质量是：15.8g-1.6g=14.2g．
故答案为：（1）小于，质量守恒定律；
（2）剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；剩余固体物质的总质量是14.2g

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．