题目内容
1.| A. | 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 | |
| B. | 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管 | |
| C. | 最终瓶中剩余的气体主要是氮气 | |
| D. | 实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果 |
分析 测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的 $\frac{1}{5}$,要想结论准确,做该实验时,装置的气密性要好;药品的量要足,把氧气全部耗尽;等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等.燃烧结束后立刻打开弹簧夹,测量的结果会小于$\frac{1}{5}$.
解答 解:A、燃烧结束后立刻打开弹簧夹,由于剩余气体膨胀,测量的结果会小于 $\frac{1}{5}$,故说法错误.
B、加紧弹簧夹是因为防止燃烧时气体膨胀溢出,故说法正确.
C、红磷过量,能把氧气全部耗尽,剩余物主要是氮气,同时还含有其他气体,故说法正确.
D、红磷量少氧气不能耗尽,则测量的数据会不准确,故说法错误.
故选AD.
点评 该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验,该实验的结论和实验中注意事项是考查重点.
练习册系列答案
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12.
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理.
(1)上述盐的排列是依据金属活动性顺序归纳整理的.
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与BaCl2溶液反应而生成沉淀.
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成如图,请将如图补充完整
a酸.
(4)乙同学提出可用右图指导进行物质的制备:请写出1个有硫酸铁生成的化学反应方程式.
答:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸铝 | 硫酸锌 | 硫酸亚铁 |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | Al2(SO4)3 | ZnSO4 | FeSO4 |
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与BaCl2溶液反应而生成沉淀.
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成如图,请将如图补充完整
a酸.
(4)乙同学提出可用右图指导进行物质的制备:请写出1个有硫酸铁生成的化学反应方程式.
答:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
16.
运河水是我们共同的“血液”,水--20亿人生命所系.如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图,这种净水器可以除去水中难溶性物质,a、b处为进水口的是( )
| A. | a处 | B. | b处 | C. | a、b处均可 | D. | 无法确定 |
6.如图所示实验操作中,正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
2.某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们提出如下猜想:

【猜想假设】
猜想一:没有变质,溶质是NaOH.
猜想二:部分变质,溶质是Na2CO3.
猜想三:全部变质,溶质是NaOH和Na2CO3.
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案
【进行实验】综合各小组的方案后,动手实验,确定了正确的猜想.
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置(如图)进行实验:用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管,一段时间后,两装置中气球明显胀大.
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,在锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3.
【猜想假设】
猜想一:没有变质,溶质是NaOH.
猜想二:部分变质,溶质是Na2CO3.
猜想三:全部变质,溶质是NaOH和Na2CO3.
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 | 若溶液变红,再猜想(2)不成立 | 第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是碳酸钠溶液呈碱性. | |
| 第2组 | 若产生白色沉淀,化学方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓,则猜想(1)不成立. | 第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立. | |
| 第3组 | 若酚酞溶液变红,则猜想(3)成立 | NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存. |
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置(如图)进行实验:用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管,一段时间后,两装置中气球明显胀大.
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,在锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3.