题目内容

10．在粗盐提纯实验中，滤液放在蒸发皿里用酒精灯加热，停止加热的时候应是（　　）
A．水分全部蒸干B．出现少量固体C．出现大量固体D．液体开始沸腾

分析 根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．

解答 解：蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握蒸发操作中停止加热的时机（出现较多量的固体时）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图：

（1）配制上述溶液，小明要称取食盐18.5g．
（2）如图①、②、④中相同的仪器名称是烧杯．
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤→③→①→④→②．
（4）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
（5）若如图③中砝码的质量15g，游码的读数3.5g，则小明称得的食盐质量实际为11.5g．
1．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答问题
温度/℃020406080100
溶解
度/g		NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶；
（3）现将100gKNO3和20gNaCl的固体混合物放入烧杯中，加入100g60℃的水，充分搅拌，固体完全溶解后，将溶液温度降至室温（20℃），过滤、烘干，理论上得到固体的质量为68.4g．
18．在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　）
A．13.3克B．26.7克C．33.3克D．40克
5．一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低．他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验．除施肥不同外，其他田间处理措施相同．实验结果如下表，从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（　　）
地  块甲乙丙丁戊
施 肥
情 况		尿素
CO（NH2）2		磷酸二氢钾
KH2PO4		磷酸二氢铵
NH4H2PO4		硫酸铵
（NH4）2SO4		不施肥
小麦收获量55.5670.2656.8855.4455.11
A．KB．NC．PD．S
15．某同学要鉴别出两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，下列试剂中应该选择（　　）
A．酚酞试液B．石蕊试液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
2．2011年3月10日，某市化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制．氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理．根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH＜7（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的化学性质（选填“物理”或“化学”）
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式Ca（OH）2+2HF=CaF2+2H2O．
19．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧释放的SO2气体造成的．酸雨危害极大，减少SO2等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校自然科学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH值，数据如下：
测定时间（分钟）0123
pH4.734.624.564.55
（1）从测定的数据可知，在测定的3分钟内酸雨水样的酸性是增强（填“减弱”或“增强”）
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4．
20．现在越来越多的人喜欢喝茶，茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2）具有降血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　）
A．茶氨酸是由多种原子构成的化合物B．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2
C．茶氨酸中含有氮原子D．茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成

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