题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的用量 | 5 g | 5 g | 5 g | 5 g |
剩余固体的质量 | 1.5 g | 1.0 g | 0.5 g | 0.3 g |
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数。
（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）4 （2）85% （3）7.3% （4）9.0%
【解析】
试题分析：（1）数据的分析和处理题，一定要找出数据的规律性，同时发现规律被打破的原因，很明显该数据的规律是：固定石灰石样品的质量2g不变，每加入稀盐酸的质量为5g，减少固体质量（即消耗的碳酸钙质量）为2g-1.5c=0.5g，但当第4次加入5g时稀盐酸，按规律剩余固体质量应为0，但剩余固体质量0.3g，规律被打破，说明反应结束，此时石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，故是第4次
（2）根据第4次反应结束，剩余杂质0.3g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=（2g-0.3g）/2g×100%=85%（3）要计算所用稀盐酸的溶质质量分数，所选取的数据一定是稀盐酸全部反应，故可选择前三次的实验数据集计算均可，根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与HCl的质量关系，可计算出HCl的质量，进一步计算所用稀盐酸的溶质质量分数
解：设HCl的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
100:73=0.5g:x
x=0.365g
所用稀盐酸的溶质质量分数=0.365g/5g×100%=7.3%
（4）要计算第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数，那么实验第4组数据计算，根据表中数据可知消耗碳酸质量=2g-0.3g=1.7g，根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CaCl2的质量关系，可计算出CaCl2的质量，进一步计算所得CaCl2的溶质质量分数
解：设CaCl2的质量为y，生成二氧化碳的质量z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g y z
100:111=1.7g:y y=1.887g
100:44=1.7g:z z=0.748
所以反应后溶液质量=20g+1.7g-0.748g=20.952g
所得CaCl2的溶质质量分数=1.887g/20.952g×100%=9.0%
【题目】暖宝宝保暖贴是一种防寒用品。小明想探究暖宝宝中的主要成分是什么，他剪开内包装袋，发现其中的粉末呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【初步结论】该黑色粉末可能含有 。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取黑色粉末加足量稀硫酸 | 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 |
② | 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
由实验①可知，该黑色粉末肯定含 ，肯定不含 ．写出实验①的化学反应方程式 。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含 。
【得出结论】暖宝宝的组成可能是（写出两种可能的情况） 、 。