Question

【题目】已知2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g．下列说法正确的是

A．3.8g气体全部是O2

B．反应后的固体是混合物

C．若3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体将减少2.2g

D．生成Na2CO3的质量为15.9 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32＝56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g

解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，C正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，B错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选C.