题目内容
11．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）| A． | 分子可分，原子不可分 | |
| B． | 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 | |
| C． | 分子能够保持物质的化学性质，而原子不能 | |
| D． | 物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化 |
分析 根据已有的知识进行分析，物质的化学性质由其构成微粒保持；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；微粒间存在着一定的间隔；在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，据此解答．
解答 解：A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故错误；
B、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，故正确；
C、由分子构成的物质，分子能够保持物质的化学性质，而由原子直接构成的物质，原子是保持物质化学性质的微粒，故错误；
D、物质状态发生变化，是因为粒子间隙发生了变化，故错误；
故选B．
点评 本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
1．
实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2 NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别． 这样的组合共有一组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是Na2CO3溶液．
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH
溶液；其鉴别方法是取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液．若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液．
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成右边实验报告．
实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2 NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别． 这样的组合共有一组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | B | C | D | |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH
溶液；其鉴别方法是取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液．若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液．
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成右边实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
19．以下是我们温州的部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（ ）
| A． | 温州剪纸 | B． | 平阳木偶雕刻 | C． | 泰顺米酒 | D． | 乐清黄杨木雕 |
6．小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于盐类（填酸、碱、盐），俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响．
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-．
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性．
【实验探究】
【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒OH-、HCO3-（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显酸性，KNO3溶液显中性．
【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响．
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-．
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 | 溶液不显红色 | 猜想一不成立 |
| 向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 | 溶液不显红色 | 猜想二不成立 |
| 将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2 | 溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现白色沉淀 | 猜想三成立 |
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 加碘盐 | B． | 汽水 | C． | 澄清石灰水 | D． | 氮气 |
20．下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）
| A． | 胆矾是蓝色晶体 | B． | 硫酸能与铁锈反应 | ||
| C． | 硫酸钾易溶于水 | D． | 二氧化硫有刺激性气味 |
1．小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：温度计
（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热“或“吸热“）
| 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ | |
| 35毫升稀盐酸 | 25毫升Na2CO3溶液 | 20.0 | 第1次 | 24.2 |
| 第2次 | 24.0 | |||
| 第3次 | 24.4 | |||
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：温度计
（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热“或“吸热“）