题目内容

6．小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于盐类（填酸、碱、盐），俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响．
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-．
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性．
【实验探究】
实验操作实验现象结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想一不成立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想二不成立
将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现白色沉淀猜想三成立
【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒OH-、HCO3-（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显酸性，KNO3溶液显中性．

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Na2CO3属于盐类，俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性；Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性；实验探究，将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2，溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现白色沉淀，猜想三成立；Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，可能产生的微粒是OH-、HCO3-，NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，因此显酸性；KNO3溶液强碱与强酸盐，因此显中性．

解答 解：（1）Na2CO3属于盐类，俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性；故答案为：盐；纯碱或苏打；
（2）【提出猜想】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性；故答案为：CO32-与水作用，使溶液显碱性；
（3）【实验探究】实验探究，将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2，溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现白色沉淀，猜想三成立；故答案为：白色沉淀；
（4）【讨论与交流】Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，可能产生的微粒是OH-、HCO3-，NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，因此显酸性；KNO3溶液强碱与强酸盐，因此显中性；故答案为：OH-、HCO3-；酸；中；

点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案
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b．他猜想获得的气体中可能有二氧化碳，你认为他该如何验证（说出实验操作、现象、结论）
将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
c．他猜想获得的气体中有氧气但含量比空气中少，你认为他该怎样验证他的猜想（说出实验操作、现象、结论）
17．二氧化氮中氮元素的化合价是（　　）
A．+3价B．+4价C．+5价D．+2价
14．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于50mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60ml；
（2）放出一半气体所需要的时间为_1min；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（4）以上反应速率的大小变化的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已完全分解．
1．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（　　）
序号待鉴别的物质鉴 别 方 法
ACO2与O2燃着的木条，观察燃烧情况
B稀HCl和H2SO4滴加氯化钡溶液，观察溶液是否出现沉淀
CCaCO3与NaCl加水，观察是否溶解
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A．AB．BC．CD．D
11．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
C．分子能够保持物质的化学性质，而原子不能
D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化
18．下列基本实验操作的图示正确的是（　　）
A．B．C．D．
15．某同学可如图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．
①向烧杯内加入适量水，与生石灰（提示：生石灰与水反应放热）反应的目的是放出热量使白磷燃烧．
②可以观察到玻璃管内开始发生时的现象：
白磷（足量）燃烧产生大量白烟；活塞向（填左或右）右移动．
③实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一．
④上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成试验不够精确的可能原因是（写出其中一种）装置气密性不好等．
16．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有NaOH和MgCl2．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4．
（3）写出实验步骤②的化学方程式Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O．
（3）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．．

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