题目内容
14．清明时节，同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析小丽问题：（1）野炊食谱人表所示：
| 主食 | 馒头 |
| 配菜 | 红烧肉、豆腐汤、牛肉干 |
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是B（填字母）；
A．废纸 B．果皮 C．易拉罐 D．塑料桶
（3）大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
分析 根据已有的化学与生活的知识进行分析解答，人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水；根据垃圾的类别解答；洗涤剂具有乳化作用；根据硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气解答即可．
解答 解：（1）馒头富含糖类，红烧肉富含油脂，豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，牛肉干富含蛋白质，缺少维生素，黄瓜中富含维生素，故填：C；
（2）A．废纸属于可回收垃圾，B．果皮属于不可回收垃圾，C．易拉罐属于可回收垃圾，D．塑料桶属于可回收垃圾，故填：B；
（3）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，故填：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
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5．如图实验操作正确的是（ ）
| A． |  收集氧气 | B． |  测定溶液的pH | C． |  添加酒精 | D． |  蒸发食盐水 |
2．教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（ ）
| A． | 分子可再分 | B． | 分子在不停地运动 | ||
| C． | 分子很小 | D． | 分子间有间隔 |
9．学完实验室制取氧气后，小刚同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．
实验一：他设计并完成了如表所示的探究实验：
（1）请你帮助小刚同学填写上表中未填完的空格；
（2）请你对小刚同学由实验现象得出的结论给予评价：③不正确，通过实验只能证明二氧化锰可加快氯酸钾反应速率，但没有验证其本身质量和化学性质在反应前后是否发生改变
实验二：剩余物的成分是什么呢？
实验完成后同学们把实验1、实验2和实验3试管中的剩余物混合在一起，他们对剩余的物质很感兴趣，想探究物质的成分：
小强同学认为：剩余物是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
你的猜想为：剩余物是④氯化钾、二氧化锰．
理由是⑤氯酸钾完全分解生成氯化钾，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变．
实验一：他设计并完成了如表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 各步骤结论 | 总结 | |||
| 实验1 | 将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条 | 木条复燃 | 氯酸钾受热分解产生氧气，但①反应速率较慢 | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
| 实验2 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气 | |
| 实验3 | ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，伸入带火星的木条 | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 | |
（2）请你对小刚同学由实验现象得出的结论给予评价：③不正确，通过实验只能证明二氧化锰可加快氯酸钾反应速率，但没有验证其本身质量和化学性质在反应前后是否发生改变
实验二：剩余物的成分是什么呢？
实验完成后同学们把实验1、实验2和实验3试管中的剩余物混合在一起，他们对剩余的物质很感兴趣，想探究物质的成分：
小强同学认为：剩余物是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
你的猜想为：剩余物是④氯化钾、二氧化锰．
理由是⑤氯酸钾完全分解生成氯化钾，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变．
6．下列反应中属于氧化反应但不是化合反应的是（ ）
| A． | 镁十氧气 $\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 | B． | 硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫 | ||
| C． | 蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳十水 | D． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 |
3．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）
| A． | 氧化铁O3Fe2 | B． | 碳酸氢铵NH4HCO3 | C． | 氢氧化钾K（OH）2 | D． | 碳酸钠NaCO3 |
4．
某化学课外兴趣小组的同学了解到某超市出售的纯碱中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥90%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，他们进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.2g
（2）第4次加入稀盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl
（3）根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的图象．（不要求写出计算过程，只画线即可）
（4）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
某化学课外兴趣小组的同学了解到某超市出售的纯碱中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥90%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，他们进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 176.8 | 196.6 | 214.4 | 233.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.2g
（2）第4次加入稀盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl
（3）根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的图象．（不要求写出计算过程，只画线即可）
（4）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）