Question

自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→

 

→消毒，新型自来水消毒剂ClO₂可由下列反应制取：Cl₂+2X=2NaCl+2ClO₂，则X的化学式为

 

．实验室中可用

 

来鉴别软水和硬水．

Answer 1

分析：根据净化水的方法、化学反应前后原子的种类和数目不变以及实验室中可用肥皂水来鉴别软水和硬水进行解答．

解答：解：自来水的净化过程为：取水→沉降（静止沉淀、吸附沉淀）→过滤→（活性炭）吸附→消毒．ClO₂是常用的自来水消毒剂，由其制取方程式Cl₂+2X=2NaCl+2ClO₂可知：反应前氯原子2个、钠原子与氧原子为0，反应后氯原子4个、钠原子2个、氧原子为4个，因此，2X中含有氯原子2个、钠原子2个、氧原子为4个，即每个X中含有氯原子1个、钠原子1个、氧原子为2个，根据化学式书写的原则“金氢左，非金右，如有氧，氧最后”可写出其化学式：NaClO₂；软水和硬水的鉴别可用肥皂水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水．
故答案为：吸附；NaClO₂；肥皂水．

点评：本题考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．