Question

兴趣小组的同学们进行下列两项实验探究．
（1）“验证铝、铜、铁的金属活动性顺序”：
①采用”一种金属分别放入其余两种金属的盐溶液中”的方法．该金属是

 

；
②不用盐溶液，还可采用“三种金属同时放入一种溶液中”的方法．该溶液名称是

 

；
（2）“酸碱中和反应”：小亮向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中先加入稀硫酸，再滴加酚酞试液，振荡，观察到试管中液体无色．小亮得出“酸与碱已恰好完全中和”的结论．
①同学们认为小亮的结沦不正确，理由是

 

；
②为进一步探究试管中的酸与碱是否恰好完全中和，可以继续加入的药品（石蕊试液、pH试纸除外）是

 

（答出一种即可）．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,中和反应及其应用

专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性

分析：（1）判断金属活动性强弱常用方法有：
Ⅰ．能否与酸（通常指盐酸或稀链酸）反应或与酸反应的快慢；
Ⅱ．能否与盐溶液发生置换反应．
①这种情况一般是先将三种金属按金属活动性顺序表排序：铝、铁、铜．选中间的为金属，两边的为含相应金属的可溶性盐溶液．就能达到实验目的；
②不用盐溶液，只用-种溶液鉴别出三种金属的活动性强弱，使知该溶液是盐酸或硫酸．铝和铁都能和盐酸或稀硫酸反应且相同情况下铝反应比铁快．而铜不与盐酸或稀硫酸反应．
故可得三种金属的活动性强弱顺序为；铝＞铁＞铜．
（2）①酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色；
②实际上是检验溶液中是否有氢离子，那就可利用酸的性质来解答本题．
可选择与活泼金属反应，或者与酸反应有明显现象的盐．

解答：解：（1）①将三种金属按金属活动性顺序表排序：铝、铁、铜，选中间的为金属，两边的为含相应金属的可溶性盐溶液，所以选铁；
②铝和铁都能和盐酸或稀硫酸反应且相同情况下铝反应比铁快，而铜不与盐酸或稀硫酸反应，可用盐酸或稀硫酸；
（2）①向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．
②为进一步探究试管中的酸与碱是否恰好完全中和，实际上是检验溶液中是否有氢离子，可选择与活泼金属反应，或者与酸反应有明显现象的盐．
故答案为：（1）①铁；②盐酸或稀硫酸；
（2）①滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色；
②铁（或碳酸钠等合理即可）．

点评：本题考查的是金属活动性强弱的探究及酸和碱的性质，检验溶液是否呈酸性时也可以用碳酸钠等物质，当加入碳酸钠时，若有气泡产生，说明是酸性．