Question

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿是

 

物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出碳与Fe₃O₄反应的化学方程式

 

．
（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是

 

．
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

 

．
（5）实验探究：产品a的主要成分是K₂SO₄，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl^-）杂质．
实验过程：

操    作	现     象	结   论
①取产品a的溶液少许，加入		目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰 Cl-的检验
②过滤，向滤液中加 AgNO3溶液		原样品中含有氯化物（Cl-）杂质

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备

专题：物质的制备

分析：（1）根据硫铁矿的组成考虑；（2）根据方程式的书写考虑；（3）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（4）根据碳酸氢铵受热易分解考虑；（5）根据氯离子的检验方法考虑．

解答：解：（1）根据硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫铁矿中含有很多物质，属于混合物；
（2）C与Fe₃O₄反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑；
（3）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；
（4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（5）产品a主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液，故答案为：滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO₃溶液．
故答案为：（1）混合；（2）2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑；（3）FeSO₄ （或H₂SO₄和FeSO₄）；（4）防止NH₄HCO₃分解；（5）

操    作	现     象	结   论
①取产品a的溶液少许，加入 加足量（或过量）Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰 Cl-的检验
②过滤，向滤液中加 AgNO3溶液	产生白色沉淀	原样品中含有氯化物（Cl-）杂质

点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；知道碳酸氢铵受热易分解．