题目内容
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，NaCl的溶解度
（2）t2℃时，将25g NaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了采用添加溶剂（水）的方法外，还可以采用的方法
（4）从图中你还可获得的信息是
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）根据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶剂，升温；
（4）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可查找某温度下物质的溶解度，比较同一温度下物质的溶解度大小等．
（2）根据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶剂，升温；
（4）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可查找某温度下物质的溶解度，比较同一温度下物质的溶解度大小等．
解答：解：（1）据溶解度曲线可知：t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl大于KNO3；
（2）t2℃时氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解36.4g的氯化钠，所以将25g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18.2g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18.2g+50g=68.2g；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了添加溶剂（水），还可以采取升温的方法；
（4）从溶解度曲线中可以看出：t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等．
故答案为：（1）＞；
（2）饱和；68.2；
（3）升温；
（4）t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）．
（2）t2℃时氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解36.4g的氯化钠，所以将25g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18.2g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18.2g+50g=68.2g；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了添加溶剂（水），还可以采取升温的方法；
（4）从溶解度曲线中可以看出：t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等．
故答案为：（1）＞；
（2）饱和；68.2；
（3）升温；
（4）t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）．
点评：本题较为综合的考查了对于溶解度概念的了解、溶解度曲线的相关知识的应用等，能较好培养学生分析、解决问题的能力．
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