题目内容

已知：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图)，直至两个烧杯中都没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是

A．铁球一定是空心的

B．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡

答案：AC
练习册系列答案
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26、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）]．已知白色Fe（OH）2在潮湿的空气中可转化成Fe（OH）3试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
NH3
；F
BaSO4
．
（2）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
NH4+
、
Fe2+
、
SO42-
．
（3）写出B→E的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
10、钛和钛合金，在许多领域被广泛的应用，被称为21世纪的金属．钛铁矿的主要成分为FeTiO3，已知其中Fe元素为+2价，O元素为-2价，那么FeTiO3中钛（Ti）元素的化合价为（　　）
（2013?北京二模）碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4+
2CO2
2CO2
．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用
过滤
过滤
操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是
使FeCl3沉淀完全
使FeCl3沉淀完全
．
③固体乙的成分是
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
．
（2012?西城区二模）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便．
（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的．
①锰钢的主要成分是Mn、C和
Fe（或铁）
Fe（或铁）
．
②锰钢属于
BC
BC
．
A．合成材料    B．合金    C．金属材料    D．化合物
（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是
39.8%
39.8%
（最后结果保留一位小数）．
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如下图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．

①“操作1”的名称是
过滤
过滤
；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
．
②第二次加入盐酸的主要目的是
中和溶液B中过量的Ca（OH）2
中和溶液B中过量的Ca（OH）2
．
③固体乙的成分是
CaCl2和NaCl
CaCl2和NaCl
．
某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 15.0 15.0 15.0 15.0
取盐酸质量（g） 10.0 20.0 40.0 50.0
产生气体质量（g） 0.15 0.3 0.5 m
已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，杂质不跟盐酸反应．回答下列有关问题：
（1）m为
0.5
0.5
．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）

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