Question

（2013?北京二模）碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄+

2CO₂

．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用

过滤

操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）₃为难溶的碱．

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是

使FeCl₃沉淀完全

．
③固体乙的成分是

CaCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据难溶性的固体和液体分离采用过滤法；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和氧气，写出反应的方程式；
②根据碳酸钙中含有的杂质分析，加入过量氢氧化钙能把杂质离子沉淀出来；
③依据流程中物质反应的情况分析乙中存在的物质即可．

解答：解：（1）由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+X，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的含有2个C原子和4个O原子，则每个分子由1个C原子和2个O原子构成，物质的化学式为CO₂．
（2）产物碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水，因此可以采用过滤法分离；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和氧气，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②碳酸钙经盐酸反应后的溶液A中含有少量Fe³⁺杂质，加入过量的氢氧化钙和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，把杂质除去；
③由变化的流程可知固体C中含有原混合物中的氯化钠，和反应过程中生成的氯化钙；
故答案为：（1）2CO₂ ；（2）过滤；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②使FeCl₃沉淀完全；③CaCl₂、NaCl．

点评：此题是对与融雪相关的问题考查，涉及面广知识点较基础，质量守恒定律的运用、过滤分离混合物的原理、除杂的方法等，重点是强化基础知识的学习，能够考查同学们的综合分析能力．