Question

现取部分变质成Na₂CO₃的NaOH固体混合物，将其烘干后称其质量为9.3g，与一定质量的稀盐酸放在敞口烧杯中，来完成一些研究性的探究：当该种稀盐酸的质量滴加至50g时恰好完全反应，后又称得烧杯中剩余溶液的质量为57.1g．据此计算：
（1）产生CO₂的质量；
（2）样品中NaOH的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出氢氧化钠的质量，进而计算出其质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：9.3g+50g-57.1g=2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
 

106

44

=

x

2.2g

   x=5.3g
所以混合物中氢氧化钠的质量是9.3g-5.3g=4g
样品中氢氧化钠的质量分数是

4g

9.3g

×100%≈43%
答：（1）产生CO₂的质量是2.2g；
（2）样品中NaOH的质量分数是43%．

点评：要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识，然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．