题目内容
向盛有107.8g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．
请根据题意回答下列问题
反应方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ．
（2）当滴入20%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
请根据题意回答下列问题
反应方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
（2）当滴入20%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：当滴入NaOH溶液至图中A点时，部分硫酸镁参加了反应；
根据氢氧化钠溶液的质量及其质量分数可以计算生成硫酸钠和氢氧化镁的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．
根据氢氧化钠溶液的质量及其质量分数可以计算生成硫酸钠和氢氧化镁的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，只有部分硫酸镁反应，此时烧杯中溶液里含有没有反应的硫酸镁和生成的硫酸钠，硫酸镁和硫酸钠的化学式分别是MgSO4、Na2SO4．
故填：MgSO4、Na2SO4．
（2）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓，
80 142 58
80g×20% x y
=
=
，
x=28.4g，y=11.6g，
此时所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.1%，
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
故填：MgSO4、Na2SO4．
（2）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓，
80 142 58
80g×20% x y
| 80 |
| 80g×20% |
| 142 |
| x |
| 58 |
| y |
x=28.4g，y=11.6g，
此时所得溶液中溶质的质量分数为：
| 28.4g |
| 107.8g+80g-11.6g |
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是（ ）
| A、FeCl3、KOH |
| B、NaNO3、AgNO3 |
| C、K2CO3、Ca（OH）2 |
| D、BaCl2、K2CO3 |
下面不是污水处理方法的是（ ）
| A、过滤法 | B、混凝法 |
| C、中和法 | D、沉淀法 |
