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下列物质的俗名与化学式一致的是：

A. 水银Ag B. 纯碱NaHCO3 C. 酒精CH3COOH D. 烧碱NaOH

D 【解析】A、水银是金属汞（Hg）的俗称，而不是银，错误；B、纯碱式碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，而不是碳酸氢钠，错误；C、酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，而不是醋酸，错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，正确。故选D。
练习册系列答案
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某粒子核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是

A. 属于金属元素 B. 性质稳定

C. 易得到两个电子 D. 相对原子质量为32g

B 【解析】某粒子核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。最外层8个电子属...

A和B点燃条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 一个A分子中含有4个原子 B. D的化学式为H2O

C. 生成物C和D的质量比为14：9 D. 4种物质中，属于化合物的是A和D

C 【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、由图示物质的构成可知，A是氨气，一个分子中含有4个原子，正确；B、由图示物质的构成可知， D是水，化学式为H2O，正确；C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×（1×2+16×1）]=14：27，错误；D、由...

化学知识与生活联系密切。请用下列物质的序号填空。

①食醋 ②石墨 ③酒精 ④活性炭 ⑤食盐

(1) 除去冰箱异味______ ， (2)可用作汽车燃料_______ ， (3)腌制鱼肉等常用的调味品_______ ， (4) 用作干电池电极_______ ，(5) 除去铝壶中的水垢_____ 。

④ ③ ⑤ ② ① 【解析】分析：（1）根据活性炭的吸附性判断． （2）根据酒精的可燃性判断． （3）根据食盐的成分和氯化钠有咸味判断． （4）根据石墨的导电性判断． （5）根据碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳的性质判断． 解答：【解析】 物质的用途主要取决于物质的性质． （1）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，所以正确． （2）酒精...

鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的

A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

C 【解析】试题分析：鉴别盐酸和硫酸，那么加入一种物质要产生不同的现象。盐酸和硫酸均呈酸性，故不能用指示剂检验，AB错误；D中碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸均能反应产生大量的气泡；C中分别加入氯化钡，氯化钡与稀盐酸不能反应，但能与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀。故选C。

实验室的废液M中可能含有中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

(1)图中生成气体的化学反应方程式为_________；

(2)废液M中一定没有___________；

(3)为进一步确定M的成分，又进行如下实验：

Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X静置；

Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞溶液；

Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；

Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。

分析以上实验过程，回答问题：

①试剂X是_______(选填“”或“”)溶液，试剂Y是______溶液；

②能确定M中含有NaOH的现象是_______；

③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为___________。

Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 【解析】根据所学知识和题中信息知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故有碳酸钠。(1)图中生成气体的化学反应方程式为Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)加入硝酸钡后得到无色溶...

请回答下列与含碳物质有关的问题。

(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质，在氧气中充分燃烧都能生成_______；

(2)木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应，反应中二者都_____(选填“得到”或“失去”)氧，发生氧化反应；

(3)实验室中用右图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是_____，b处反应的化学方程式为________。

二氧化碳(或CO2) 得到 黑色的氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色 CO2 + Ca(OH) 2 === CaCO3 ↓+ H2O 【解析】(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质，根据质量守恒定律知，在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳；(2)木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应，反应中二者都获得氧，发生氧化反应；(3)用右图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是黑色的氧化铜...

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

B 【解析】向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液，说明沉淀中含有氢氧化铁，说明原物质中含有的氯化铁和氢氧化钠，反应产生氯化钠，且无色滤液A不能使酚酞变色，因此滤液A没有氯化铁、氢氧化钠，还有氯化钠；滤液A能够和硝酸钡产生白色沉淀，因此滤液A中还有硫酸钠，同时说明没有硝酸钡；氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀；故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl；向步骤一的沉淀甲...

如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

C 【解析】试题分析：因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.

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