鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液.可使用下列试剂中的A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液 C [解析]试题分析:鉴别盐酸和硫酸.那么加入一种物质要产生不同的现象.盐酸和硫酸均呈酸性.故不能用指示剂检验.AB错误,D中碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸均能反应产生大量的气泡,C中分别加入氯化钡.氯化钡与稀盐酸不能反应.但能与稀硫酸反应产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的

A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

C 【解析】试题分析：鉴别盐酸和硫酸，那么加入一种物质要产生不同的现象。盐酸和硫酸均呈酸性，故不能用指示剂检验，AB错误；D中碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸均能反应产生大量的气泡；C中分别加入氯化钡，氯化钡与稀盐酸不能反应，但能与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀。故选C。

练习册系列答案

相关题目

某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，仰视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）

A．肯定大于6毫升 B．肯定小于6毫升

C．肯定等于6毫升 D．可能大于也可能小于6毫升

B 【解析】初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为18mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为12mL，仰读数偏小，量取的液体实际体积偏大，即剩余体积大于12mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定小于6mL．故选B．

下列变化过程中没有包含化学变化的是（　　）

A. 生石灰干燥气体 B. 二氧化碳用作气体肥料

C. 硝酸铵放入水中降温 D. 一氧化碳冶炼生铁

C 【解析】A、生石灰干燥气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，错误；B、二氧化碳和水在光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，错误；C、硝酸铵溶于水没有生成新的物质属于物理变化，正确；D、氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误。故选C。

正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。

(1)正常情况下，人的胃液显_________性。

(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。

(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。

(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)

酸性 0.2—0.4g 不能因为氢氧化钙有腐蚀性。该患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。【解析】(1) 根据正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5解答； (2)根据胃液的体积、密度、含HCl的溶质质量分数可以计算氯化氢的质量范围；(3)根据氢氧化钙有腐蚀性分析解答；(4) 根据化学方程式可以计算服用胃舒平的片数。(1) 正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，小于7，显酸性；(2...

实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）

A. 实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水

B. 用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

C. 加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸

D. 用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸

A 【解析】试题分析：A、实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，是加热水沸腾，不断挥发，再冷凝得到蒸馏水，是利用了将有用物质提取出来的原理，正确，B、用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2，发生的反应：2Cu + O2△2CuO，是将杂质除去，错误，C、盐酸的溶质是气体氯化氢，故加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，是将杂质除去，错误，D、用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，发生反应：C...

下列物质的俗名与化学式一致的是：

A. 水银Ag B. 纯碱NaHCO3 C. 酒精CH3COOH D. 烧碱NaOH

D 【解析】A、水银是金属汞（Hg）的俗称，而不是银，错误；B、纯碱式碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，而不是碳酸氢钠，错误；C、酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，而不是醋酸，错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，正确。故选D。

下图是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答下列问题。

(1)实验室中制取二氧化碳，常用的药品为______；若用排水法收集，组装完整的装置需选用上图中的A、C、D、H、L、M、N、O和______；收集满气体后要用毛玻璃片______(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。

(2)在实验室里，利用↑反应制取氧气。获得0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾____________g，若用右图所示装置，采用排空气法收集氧气，则气体应从_______(选“a”或“b”)管进入，验证氧气已经收集满瓶的方法是_______。

大理石和稀盐酸 G 磨砂 7.9 a 将带火星的木条放在b管口处，若复燃则满瓶【解析】(1)实验室中制取二氧化碳，常用的药品为大理石和稀盐酸；若用排水法收集，组装完整的装置需选用上图中的A、C、D、H、L、M、N、O和G；收集满气体后要用毛玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口，集气瓶口也是磨砂，封闭较好。(2)在实验室里，利用2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑反应制取氧气。获得0.8g...

下列空气的成分中，含量增多会使温室效应增强的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳

D 【解析】空气中二氧化碳气体增多是造成温室效应的主要原因，含量增多会使温室效应增强的是二氧化碳。故选D。

近几年我国某些工业城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。化学方程式中最后一种物质X的化学式是：__________。

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________________。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_________________。

(5)丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：

【探究与结论】(6)上图C装置的作用是____________________________________。

(7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。

【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ，一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭，其中硫元素的质量分数约为6.4% 。

(1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放_________吨SO2(按30天计算)?

(2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石_________吨才能将其完全吸收？(写出解题过程)

H2SO4 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 B中溶液褪色 D中石灰水变浑浊 384吨 25吨【解析】(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式中最后一种物质X的化...

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