水与人类的生活和生产密切相关.请回答下列问题:(1)图甲是水通电分解的示意图.在实验过程中.试管a中产生的气体是氧气．(2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH.测量结果会偏小(填“偏大 .“不变 .“偏小 )．(3)今年5月.某市发生水灾时.消防队员用高压水枪灭火.此灭火原理是降低温度到着火点以下．(4)水是最常见的溶剂.将少量下列物质分别加入水中.不能形成溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气．
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）今年5月，某市发生水灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度到着火点以下．
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD．A．面粉
B．白糖
C．纯碱
D．植物油
E．硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
①t₂℃时将30g a物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
②将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．
③若图乙中的物质a是某碱溶液．
要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质种类不变），可采取的方法是升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂．
要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？AD
A．CO₂ B．CaCO₃ C．Fe（OH）₃ D．CuSO₄
（6）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如表：

实验序号
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941gg；
关于上述实验的叙述不正确的是D（填字母序号）．
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

分析（1）根据电解水实验的现象、结论分析判断；
（2）根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；
（3）根据灭火原理解答；
（4）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；
（5）根据溶解度曲线的意义分析回答．要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），只能减少溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大；
加入的物质与该碱溶液反应，使OH^--浓度下降，从而使pH降低．
（6）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断．

解答解：（1）由图甲是水通电分解的示意图可知，在实验过程中，试管a中产生的气体是较少，是氧气．
（2）PH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小PH值越小．
故填：偏小；
（3）消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度到着火点以下；
（4）面粉、植物油不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均以稳定的混合物--溶液．故填：AD；
（5）①由溶解度曲线可知，在t₂℃时a的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为5：0g+25g=75g．
②由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₂℃，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，a、b析出溶质，溶质的质量分数减小，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相同；由图可知：t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，则所得三种溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c；
③该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大．
A，D物质分别与该碱溶液反应，使OH^-浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；B不溶于水不与该碱溶液反应，C不溶于水，所以不改变溶液的PH值．
（6）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为$\frac{9g}{0.9%}$=1000g，因此需加水的质量为1000g-59g=941g；
分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，未溶解的氯化钠的质量为20g-18g=20g，20℃时，将④恒温蒸发25g水，析出氯化钠的质量9g，过滤得到的固体的质量为9g+2g=11g，故D错误；故选D．
故答案为：（1）氧气；（2）偏小；（3）降低温度到着火点以下；（4）AD；（5）①75g；②b＞a＞c；③升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂；AD；
（6）941g；D．

点评了解物质的溶解度随温度变化情况才能正确分析提纯物质的方法，分析降温后溶质质量分数变化，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解．

练习册系列答案

实验序号	滴加CuSO₄溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
[查阅资料]
I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可脱水分解生成氧化铜
II．铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
[猜想与讨论]
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
[实验探究]
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如表实验．请你填写表中的空格．

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）₂粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失	猜想一错误
④	将少许Cu（OH）₂粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡	沉淀消失，溶液变成亮蓝色	猜想二正确

[结论与反思]
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na₂Cu（OH）₄，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

15．硫酸根离子（SO₄^2-）中硫元素的化合价为（　　）

12．

如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素用期表中的相关信息，下列说法正确的是A．
A．氟是非金属元素 B．人体缺氟易贫血 C．图中x的值为8 D．氟元素的元素符号为F．

19．某化学兴趣小组的同学在整理实验桌时发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他们对其开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出	氢氧化钠溶液一定变质

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质？
【猜想与假设】猜想①氢氧化钠溶液是部分变质；猜想②该氢氧化钠溶液是完全变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液少许，滴加酚酞溶液．	无色酚酞试液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

【实验结论2】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“完全”）部分变质．
【提出问题3】如何除去变质后的氢氧化钠中的杂质碳酸钠呢？
【实验探究3】

实验操作	实验现象	反应原理（用化学方程式表示）
向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤	有白色沉淀生成	Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，试另举一种为防止变质需密封保存的药品是氢氧化钙（或生石灰等）．