题目内容

14．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到如表异常实验现象：
实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
①第1～6滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
[查阅资料]
I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可脱水分解生成氧化铜
II．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
[猜想与讨论]
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
[实验探究]
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如表实验．请你填写表中的空格．
实验序号实验方法与操作实验现象结论
③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不消失猜想一错误
④将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
[结论与反思]
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

分析 根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；
【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体分析；
【实验探究】③根据实验的目的否定猜想一分析实验现象；
④根据实验目的是验证猜想二成立设计实验并描述实验现象；
【结论与反思】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式；
（2）根据现象及资料信息分析能量变化．

解答 解：硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解是错误的；
【实验探究】③实验的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；
④实验目的是验证猜想二成立，即是氢氧化铜溶于氢氧化钠溶液产生的亮蓝色的溶液；
故答案为：

实验序号实验方法与操作实验现象结论
 ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失猜想一错误
 ④ 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
【结论与反思】（1）根据信息Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，故反应的方程式为：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；
（2）根据表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色，结合资料Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应；
故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；
【实验探究】
实验序号实验方法与操作实验现象结论
③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失猜想一错误
④将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
【结论与反思】（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色      （3）Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O

点评 本题属于信息题的考查，解题的依据是题目的信息结合已有的相关知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力．

练习册系列答案
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实验序号
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B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
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