Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

 

．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

 

．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）某学习小组对丙装置反应后的溶液成分进行探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂；丁：

 

．
【交流表达】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是

 

．
【实验探究】同学们进行了如下实验探究，请将表格内容填写完整．

实验步骤	现象及化学方程式	结论
用少量反应后溶液于试管中，		猜想乙正确

（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

Answer 1

考点：碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）方程式书写方法来回答；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（4）根据澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的生成物来分析解答，
（5）根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．

解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．根据化学反应的方程式可以判断，反应后的溶液中含有的溶质可能为：NaOH；NaOH、Ca（OH）₂；NaOH、Na₂CO₃
【交流表达】Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存，故丙的猜想：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂不合理；
【实验探究】澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应；
（5）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
   2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
     80   98
80.0g×20% x

80

80.0g×20%

=

98

x

，
x=19.6g
答：石油产品里硫酸的质量是19.6g．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）气球胀大；
（4）NaOH、Na₂CO_3； 丙；滴加碳酸钠溶液；生成白色沉淀，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）石油产品里硫酸的质量是19.6g．

点评：本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．