题目内容

14．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量样品固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色滤液．
Ⅲ．取少量无色滤液于试管中，滴加少量的酚酞溶液，振荡，酚酞溶液不变色．
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含硫酸铜、氢氧化钠固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡，
假设2：硫酸钠、硝酸钡
假设3：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
（3）为进一步探究固体样品的成分，请你帮助该组同学设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论（限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液）
实验操作预期现象结论
假设1成立

分析 （1）根据白色粉末溶于水后能得到白色固体和无色滤液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以固体中一定不会含有氢氧化钠进行分析；
（2）根据固体中只可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种物质，而碳酸钠、硫酸钠溶于水不能形成沉淀，所以样品的成分有3种可能进行分析；
（3）根据取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解，过滤，得到白色固体和无色滤液，取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀进行分析．

解答 解：（1）白色粉末溶于水后能得到白色固体和无色滤液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以固体中一定不会含有氢氧化钠，由此推断该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体；
（2）固体中只可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种物质，而碳酸钠、硫酸钠溶于水不能形成沉淀，所以样品的成分有3种可能：除假设1、假设2以外，假设3应为：
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）为进一步探究固体样品的成分，取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解，过滤，得到白色固体和无滤清液，白色固体能够溶于稀HNO3溶液且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，由此可判断假设1成立．
故答案为：（1）硫酸铜、氢氧化钠；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）

实验操作预期现象结论
1、取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
2、向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀HNO3溶液，并不断振荡．		有白色固体生成；
白色固体完全溶解，有气泡产生．		假设1成立

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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7．实验室里区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（　　）
选项需区分的物质方法一方法二
A硝酸铵与氢氧化钠观察颜色取样，分别加水溶解，观察现象
B碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象取样，分别测定溶液的pH
C酒精和白醋取样，分别加入纯碱粉末，观察是否有气泡取样，分别点燃，看是否能燃烧
D尿素和磷矿粉加氧氧化钙研磨，观察现象取样，加适量水溶解，观察现象
A．AB．BC．CD．D
5．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=.2”的事实是（　　）
A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B．lg镁和lg稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．lg硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．lg镁在lg氧气中燃烧会得到2g氧化镁
2．在一定条件下，将A、B、C、D四种物质放在密闭容器内反应一段时间，测得化学反应前后各物质的质量如表：
 物质 AB  CD 
 反应前质量/g 5 112 16 4
 反应后质量/g x 0 32 100
根据上表数据计算：
（1）该反应的反应物是B，生成物是CD；
（2）表中“x”值为5g；
（3）该反应属于分解反应（填“化合”或“分解”）；
（4）B、C两种物质变化的质量比为7：1．
9．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．
（1）从如图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是ab（填标号）．
a．表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外做高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2-）
（2）构成氧气的粒子是氧分子（填粒子名称）
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成．登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6．则X=6，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能．
19．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，该溶液的溶质为NaOH．
猜想（2）：该溶液全部变质，该溶液的溶质为Na2CO3．
猜想（3）：该溶液部分变质，该溶液的溶质为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：Na2CO3溶液呈碱性．
第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：直接向变浑浊的溶液中直接滴加酚酞溶液
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是（　　）
A．K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价
B．K2FeO4的相对分子质量为198
C．C2HCl3中碳、氢、氯三种元素质量比是2：1：3
D．C2HCl3表示三氯乙烯由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成
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（1）B的化学式Fe2O3，F的化学式CuO．
（2）反应③的化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
4．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（　　）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台

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