Question

9．检测本市某电子工厂排出的废水，取320g含有硫酸和硫酸铜的废液逐滴加入氢氧化钠溶液，请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
（1）废液中具有污染环境的金属离子是Cu²⁺（用符号表示）．
（2）该废液含硫酸铜的质量分数是多少？
（3）在实际生活中，我们对废酸水常用熟石灰进行处理．请问这样做的理由是氢氧化钙与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀（只回答一点）．

Answer 1

分析 （1）根据废液中具有污染环境的金属离子是铜离子解答；
（2）恰好反应时生成沉淀9.8g；根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数；
（3）根据氢氧化钙与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；

解答 解：（1）废液中具有污染环境的金属离子是铜离子，表示为：Cu²⁺；
（2）向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸进行反应，待硫酸完全反应时氢氧化钠继续与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
废水中CuSO₄的质量为x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                           98
x                               9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=16g
废水中硫酸铜的质量分数=$\frac{16g}{320g}×$100%=5%；
（3）氢氧化钙与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可用熟石灰进行处理．
答案：
（1）Cu²⁺；
（2）该废液含硫酸铜的质量分数是5%；
（3）氢氧化钙与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．

点评 本题考查了学生对图象题的分析能力，该曲线的起点表示硫酸被完全反应、折点表示硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，明确图象含义才能正确解答．