Question

8．已知：6.5克的锌与100 克的稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成的氢气，硫酸锌的质量．
（2）求硫酸溶液的溶质质量分数？
（3）如果将反应后的溶液蒸发掉6.3克的水所得溶液的溶质质量分数为多少？
（4）如果配制150克上述稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是多少？

Answer 1

分析 根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气、硫酸锌和硫酸的质量，利用守恒法求出反应后溶液的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可；
稀释前后溶质的质量不变．

解答 解：设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸溶液的溶质质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　98  　 161       2 
6.5g  z　       y　　 x 
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{z}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
解得  x=0.2g  y=16.1g，z=9.8g
（1）答：生成的氢气、硫酸锌的质量分别为0.2g、16.1g；
（2）硫酸溶液的溶质质量分数：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；
（3）将反应后的溶液蒸发掉6.3克的水所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g-6.3g}×100%$=16.1%
答：将反应后的溶液蒸发掉6.3克的水所得溶液的溶质质量分数为16.1%；
（4）设需要98%的浓硫酸的质量是m
x•98%=150g×9.8%
m=15g
答：需要98%的浓硫酸的质量是15g．

点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．