题目内容

2．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀硫酸的试管中，实验记录如下：
反应时间/mim158101315
实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条有剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的现象原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜，将铝条放入稀硫酸中，稀硫酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少；随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快；后来硫酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．有关反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

分析 根据探究影响金属与酸反应的影响因素，铝是较活泼金属，决定了铝与硫酸反应易发生，就是因为铝活泼，也易被空气中的氧气氧化，表面存在氧化层，所以该反应的开始阶段时氧化铝与硫酸反应，随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，反应加快，后来硫酸的质量分数变小，反应减慢，直到反应停止进行分析．

解答 解：由表中实验现象的记录可知，反应的开始阶段是氧化铝和硫酸反应，随氧化铝的减少，铝与硫酸接触的面积增大，气泡增大，反应在加快，但又随硫酸质量分数的减小，反应变慢，气泡开始减少，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
故答案为：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜，将铝条放入稀硫酸中，稀硫酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少；随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快；后来硫酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止，Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

点评 本题考查影响反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，如铝是较活泼金属，则与硫酸反应的就较快；本题还可以看出质量分数也影响反应的快慢．

练习册系列答案
相关题目
8．石墨烯是“新材料之王”
I．工业上制备纯硅的一种流程如下
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有H2和HCl（填化学式）
Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．
（1）下列叙述正确的是a（填序号）
a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电
（2）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式CH4$\frac{\underline{\;镍或铜\;}}{高温}$C+2H2．
13．实验在学习中有着非常重要的作用，某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）若装置E充满水，要想排出装置E中水，使它充满氧气，则氧气应从d口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行．
（4）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是放植物油可以防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数； 装置F中植物油上方的空气对测量CO2的体积没有影响（填“有”或“没有”），装置F的作用是测量水的体积，即可知道CO2的体积．
10．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是浓硫酸．请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图．

（3）实验过程中丙装置内的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．由此得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．
17．许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应剧烈时的温度如表所示：
金属氧化物Fe2O3Al2O3MgO
开始反应的温度（℃）470515490
剧烈反应的温度（℃）490540545
用氯酸钾制取氧气，如不用二氧化锰作催化剂，最好选用①（填序号：①Fe2O3 ②Al2O3  ③MgO）
7．浓盐酸瓶口的“白雾”是怎样形成的？浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾．
14．请你用最简单的方法区分浓盐酸和浓硫酸．
操作现象结论
分别打开瓶盖其中一瓶瓶口上方产生白雾，另一瓶无明显变化瓶口上方产生白雾的是浓盐酸，无明显变化的是浓硫酸
11．有A、B、C三种物质，A是没有颜色也没有气味的气体，B在A中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C．由此推断：A为O2；B为S；C为SO2．（填化学式）
12．下列物质中属于混合物的是（　　）
A．氧化镁B．水银C．矿泉水D．二氧化碳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网