题目内容

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B 【解析】 试题分析：A、达到稀释的效果，使碱性减弱但不会变为中性甚至是酸性，即pH会减小至无限接近7，不会等于甚至是小于7，错误；B、久置于空气中的氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，再与变质后产生的碳酸钠反应生成二氧化碳，描述正确；C、Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑，Fe...
练习册系列答案
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（2015•临沂）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为 ．

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．

（1）72：11；（2）14.3%． 【解析】（1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11． （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为100%≈14.3%．

过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

三．过氧化镁的纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤?中，装入药品前应先（_________）。

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

2MgO22MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解 650 2 检查装置的气密性 作过氧化氢分解的催化剂 80% BCD 【解析】本题在过氧化镁的性质和制备的情境下主要考查了化学方程式的书写，物质的检验，化学方程式的计算，综合性较强。认真研读题文中提供的信息，结合已有的知识进行分析。 (1)过氧化镁加热时会分解生成氧气和氧化镁。该反应的化...

生活中的许多现象常涉及到化学知识。下列过程属于物理变化的是

A. 轮胎爆炸 B. 牛奶变酸 C. 生石灰干燥食品 D. 大米酿酒

A 【解析】A、轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、牛奶变酸的过程中生成了酸性的物质，属于化学变化，错误；C、生石灰干燥食品的过程中生成了氢氧化钙，属于化学变化，错误；D、大米酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，错误。故选D。

以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”过程发生的反应为：2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是

A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

B. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg

C. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

D. 若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

C 【解析】A、设理论上与FeSO4反应的NaOH的质量为x FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4， 152 80 9.12t x x=4.8t 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量==48t，错误； B、设：理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为y，在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成Fe（OH）2沉淀，反应化学方程式为：...

“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是

A．相对分子质量是82 B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：l

C．是由C、H、N三种元素组成的有机物 D．充分燃烧只生成二氧化碳和水

C 【解析】A．相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，相对分子质量是12×10+15+14=149；B．碳、氢、氮三种元素的质量比为12×10：15：14=120：15:14；C．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。C10H15N是由C、H、N三种元素组成的有机物 D．C10H15N充分燃烧生成二氧化碳和水、二氧化氮。选C

下列物质由原子直接构成的是

A. 氧气 B. 氩气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳

B 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； B、氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故选项正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

B 【解析】试题分析：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属化合反应；在氢氧化镁中加入盐酸发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属复分解反应；电解熔融氯化镁生成的是镁和氯气，属分解反应。故选B。

微观粒子构成宏观物质。以下说法错误的是

A. 氧气由氧分子构成 B. 汞由汞原子构成

C. 氯化钠由氯化钠离子构成 D. 金刚石由碳原子构成

C 【解析】A、氧气由氧分子构成，正确；B、汞由汞原子构成，正确；C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，错误；D、金刚石由碳原子构成，正确。故选C。

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