Question

微观粒子看不见、摸不着，科学家通过模型来说明他们心目中粒子的”模样“，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题”
（1）原子的结构
一百多年来，化学家结婚族构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图中模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中

 

（填代号，下同）是由汤姆森提出的．

②下列关乎原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是

 

（填代号，下同），卢瑟福的观点是

 

．
A．原子是不可分的  B．原子是可分的  C．原子呈球形  D．在球内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构

在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来白哦是，在图中：
①A、B、D中属于阳离子的是

 

（填代号，下同），属于阴离子的是

 

；
②C、F形成的化合物中，它们的化合价分别应该是

 

、

 

．
③若G表示某元素原子，则m=

 

，该元素的原子在化学反应中容易

 

（选填“得到”或“失去”）电子．
（3）分子的结构（如图中小圆球分别表示碳原子、氢原子、氧原子）

图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？

 

．

Answer 1

考点：原子的定义与构成,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：（1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；从原子结构示意图进行分析；
（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．

解答：解：（1）①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．故答案为：A；
②根据汤姆森和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆森的观点；BCEFGH代表卢瑟福的观点，故答案为：BCDG；BCEFGH；
（2）①阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；②从C和F的原子结构看，C易失去一个电子，F易得到两个电子，故它们的化合价分别应该是+1价和-2价；③根据原子结构的表示方法，G的质子数为17，则其有三个电子层，由里向外每层的电子数为2，8，7，故m=7；故答案为：①B；AD；②+1；-2；③7；
（3）CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃的化学式相同，但结构不同，不是同种物质；故答案为：相同．

点评：本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强．